Sisällysluettelo:
Kemian laboratorioiden opiskelijoita pyydetään usein laskemaan reaktioidensa todelliset saannot reaktion tehokkuuden määrittämiseksi. Reaktion tehokkuus määrää sen käytön ja käytännöllisyyden; tehokasta reaktiota käytetään useammin teollisuusympäristössä, ja siksi sillä on paljon enemmän arvoa. Jokaisella kemiallisella reaktiolla on kaksi saantoa: teoreettinen saanto ja todellinen saanto. Teoreettinen saanto on 100-prosenttisen tehokkaan reaktion saanto. Todellinen saanto lasketaan suhteessa teoreettiseen saantoon reaktion tehokkuuden määrittämiseksi.
vaihe
Laske teoreettinen saanto tietylle kemialliselle reaktiolle. Teoreettisen tuoton laskelmat ovat huomattavasti monimutkaisempia kuin todellisen tuoton laskelmat, ja professori luultavasti kuljettaa sinut läpi tämän vaiheen.
vaihe
Suorita laboratorion reaktio ja varmista, että et menetä mitään tuotetta matkan varrella. Koska mikään reaktio ei ole 100 prosentin tehokasta, päädyt aina vähemmän reaktiotuotteisiin kuin odotat. Sinun tulisi kuitenkin huolehtia siitä, että puhdistat kaikki keittolasi ja laboratoriolaitteet varmistaaksesi, että et jätä mitään tuotetta taaksepäin missään vaiheessa, koska tämä heittää pois laskelmat.
vaihe
Punnitse lopputuote, kun olet suorittanut laboratorioprosessin. Jos tuote on märkä loppuvaiheessa, joka on melko yleistä, anna veden haihtua ennen kuin punnit sen. Muussa tapauksessa sisällytät veden painon lopputuotteen painoon, mikä lisää reaktion tehokkuutta.
vaihe
Jaa vaiheen 3 reaktiotuotteiden paino teoreettisella saannolla, jonka sait vaiheessa 1. Varmista, että molemmat tuotokset ovat grammoina.
vaihe
Kerro vaiheessa 4 saamasi vastaus 100: lla saadaksesi lopullisen tuoton. Tämä todellinen saanto ilmaistaan prosentteina teoreettisesta saannosta; jos todellinen tuotto on 76, tämä tarkoittaa sitä, että palautit 76 prosenttia tuotteesta, jonka olisit saanut, jos reaktio olisi 100 prosenttia tehokas.